L'eau bout à 100 ° C et la température n'augmente pas même si de la chaleur lui est fournie en permanence. Par contre, le taux d'évaporation dépend de la surface, en ce sens que plus la surface est grande, plus le processus sera rapide. Jetons un coup d'oeil à l'article fourni ci-dessous qui simplifie la différence entre l'ébullition et l'évaporation.
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Ébullition | Évaporation |
|---|---|---|
| Sens | L'ébullition implique un processus de vaporisation qui transforme un liquide en gaz lorsqu'il est chauffé en continu. | L'évaporation est un processus naturel dans lequel le liquide se transforme en gaz sous l'effet de l'augmentation de la température ou de la pression. |
| Phénomène | Masse | Surface |
| Température requise | Se produit seulement au point d'ébullition. | Se produit à n'importe quelle température. |
| Bulles | Il forme des bulles | Il ne forme pas de bulles. |
| Énergie | Une source d'énergie est requise. | L'énergie est fournie par l'environnement. |
| Température du liquide | Reste constant | Réduit |
Définition d'ébullition
L'ébullition est un changement physique et un type de vaporisation rapide dans lequel le liquide est converti en vapeur lorsqu'il est chauffé constamment à une température telle que la pression de vapeur du liquide soit identique à la pression externe, exercée par l'environnement.
La température à laquelle commence l'ébullition est appelée point d'ébullition. Cela dépend de la pression exercée sur le liquide, c'est-à-dire que plus la pression est élevée, plus le point d'ébullition sera élevé. Dans le processus d'ébullition, lorsque les molécules de la substance sont tellement dispersées qu'elle peut changer d'état, des bulles se forment et l'ébullition commence.
Dans ce processus, lorsque nous chauffons le liquide, la pression de vapeur augmente, jusqu’à atteindre la pression atmosphérique. Après cela, la formation de bulles se produira dans le liquide, remontera à la surface et éclatera, entraînant la libération de gaz. Même si nous ajoutons plus de chaleur au liquide, la température d'ébullition sera la même.
Définition de l'évaporation
Le processus dans lequel un élément ou un composé passe de l'état liquide à l'état gazeux, en raison de l'élévation de la température et / ou de la pression, est appelé évaporation. Le processus peut être utilisé pour séparer le solide dissous dans le liquide, tel que le sel dissous dans l'eau. Il s’agit d’un phénomène de surface, c’est-à-dire qu’il se produit de la surface du liquide à la vapeur.
L'énergie thermique est l'exigence de base pour que l'évaporation ait lieu, c'est-à-dire pour scinder les liaisons qui maintiennent les molécules d'eau ensemble. De cette façon, il aide l'eau à s'évaporer lentement, au point de congélation.
L'évaporation dépend en grande partie de la température et de la quantité d'eau présente dans le plan d'eau. En d'autres termes, plus la température est élevée et plus l'eau est présente, plus le taux d'évaporation sera élevé. Le processus peut avoir lieu dans un environnement naturel ou créé par l'homme.
Principales différences entre l'ébullition et l'évaporation
Les points ci-dessous sont remarquables car ils expliquent la différence entre ébullition et évaporation:
- L'ébullition fait référence au processus de vaporisation, dans lequel l'état liquide est transformé en état gazeux, à un point d'ébullition défini. Au contraire, l'évaporation est définie comme un processus naturel dans lequel l'augmentation de la température et / ou de la pression transforme le liquide en gaz.
- Ébullition est un phénomène en vrac, en ce sens qu'il se produit dans tout le liquide. Inversement, l'évaporation est un phénomène de surface, qui n'a lieu qu'à la surface du liquide.
- L'ébullition d'un liquide ne se produit qu'au point d'ébullition de ce liquide, c'est-à-dire qu'elle n'a lieu qu'à une température définie. Par contre, le processus d'évaporation peut se produire à n'importe quelle température.
- À l'ébullition, des bulles se forment dans le liquide, puis elles remontent et se décomposent en gaz, alors qu'aucune bulle ne se forme lors de l'évaporation.
- Tandis que la source d’énergie est nécessaire dans le processus d’ébullition, l’énergie d’évaporation est fournie par l’environnement.
- En ébullition, la température du liquide reste la même, alors qu'en cas d'évaporation, la température du liquide a tendance à baisser.
Conclusion
En résumé, l'ébullition est un processus plus rapide par rapport à l'évaporation, car les molécules du liquide bougent plus vite en ébullition qu'en cours d'évaporation. Tandis que l'ébullition produit de la chaleur et ne provoque pas de refroidissement du liquide, l'évaporation conduit à un refroidissement du liquide.
