L'ion qui a la charge positive est appelé cation, tandis que l'ion qui a la charge négative est appelé anion . Deuxièmement, le cation qui est chargé positivement est toujours attiré par la cathode (électrode négative), et l'anion qui est chargé négativement est attiré par l' anode (électrode positive).
Un atome ou des groupes d'atomes dans lesquels le nombre de protons et d'électrons sont inégaux, ce qui leur donne soit la charge positive soit la charge négative que ces atomes sont appelés ion. On peut donc dire avec précision que la charge électrique nette détenue par l'ion est le point clé pour différencier le cation de l'anion.
Cela peut s'expliquer par l' exemple simple et familier du chlorure de sodium (NaCl) . Ici, le sodium agit comme un cation et détient la charge positive (Na +), tandis que le chlorure détient la charge négative et est connu sous le nom d'anion (Cl-). Ces deux ont formé les liaisons ioniques neutres en partageant leurs protons et électrons entre eux et principalement par les attractions de la charge opposée qu'ils contiennent. Ceci est principalement fait pour atteindre la stabilité.
À partir du tableau périodique, nous pouvons facilement identifier le cation ou l'anion, simplement en voyant la position d'un atome. Les métaux maximaux, les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux forment des cations tandis que les non-métaux et les halogènes forment des anions et l'exception sont les gaz nobles. Dans cet article, nous allons discuter de la variation entre le cation et l'anion, et une brève description d'entre eux.
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Cation | Anion |
|---|---|---|
| Sens | Un atome ou une molécule possédant plus de protons que d'électrons et chargés positivement est appelé cation. | Un atome ou une molécule ayant plus d'électrons que de protons et qui sont chargés négativement est appelé anion. |
| Charge | Ceux-ci sont chargés positivement. | Ceux-ci sont chargés négativement. |
| Formé de | Les cations sont formés à partir d'atomes métalliques. | Les anions sont formés d'atomes non métalliques. |
| Composés formés | Les cations se combinent avec les anions pour former les liaisons ioniques. | Les anions se combinent avec les cations pour former les liaisons ioniques. |
| Électrolyse | Le cation se déplace toujours vers la cathode, ce qui produit la charge négative. | L'anion se déplace toujours vers l'anode, ce qui produit la charge positive. |
| Exemples | Fer (Fe2 +), sodium (Na +), plomb (Pb2 +). | Fluorure (F-), bromure (Br-), iodure (I-), nitrure (N3-) et hydrure (H-). |
Définition de cation
Lorsqu'un atome est à l'état neutre, il contient le même nombre d'électrons et de protons. Mais s'il donne les électrons qui sont chargés négativement, les ions se retrouvent avec des protons grâce auxquels il gagne la charge positive. La formation de cations a donc lieu lorsqu'un atome donne des électrons.
Ceci est réalisé pour atteindre la configuration de gaz noble. Au moment de l'électrolyse, les cations sont attirés vers la cathode, qui est chargée négativement. La plupart des métaux forment des cations. Le mot cation est dérivé du mot grec « kata », qui signifie vers le bas . Un cation contenant une charge positive nette est indiqué par un exposant «+» après la formule chimique comme NH4 +.
Définition d'Anion
De tels ions qui détiennent le nombre d'électrons que les protons, ils atteignent la charge négative. Les anions peuvent être monovalents ou bivalents. Monovalents sont de tels ions qui peuvent se combiner avec le seul ion hydrogène comme les ions chlorure Cl-, bromure Br-, iodure I-.
Les anions sont attirés vers l'anode qui est chargée positivement au moment de l'électrolyse. La plupart des non-métaux forment l'anion par réduction ou par des composés polaires par ionisation. Le mot anion est dérivé du mot grec « ano » qui signifie haut . Un anion ayant la charge positive nette est indiqué par un exposant «-» après la formule chimique comme OH-, NO3-, O2-.
Différences clés entre le cation et l'anion
Ci-dessous, les points essentiels qui différencient les cations de ceux des anions:
- La charge nette gagnée par un ion d'un ou de plusieurs atomes est le phénomène fondamental pour séparer l'anion et. Ainsi, un atome ou une molécule ayant plus de nombre de protons que d'électrons et sont chargés positivement est appelé cation, tandis qu'un atome ou une molécule ayant plus de nombre d'électrons que de protons et sont chargés négativement est appelé anion.
- Les cations sont formés à partir d' atomes métalliques et sont chargés positivement, d'autre part, les anions sont formés à partir d' atomes non métalliques et sont chargés négativement.
- Les cations se combinent avec les anions pour former les liaisons ioniques et vice versa. Lors de l' électrolyse, les cations se déplacent toujours vers la cathode, ce qui produit une charge négative et les anions se déplacent toujours vers l'anode, qui produit la charge positive.
- Le fer (Fe2 +), le sodium (Na +), le plomb (Pb2 +) sont quelques exemples de cations, tandis que le fluorure (F-), le bromure (Br-), l'iodure (I-), le nitrure (N3-) et l'hydrure (H-) sont des exemples d'anions.
Conclusion
Le cation et l'anion sont parmi les mots courants de la chimie. Mais si nous allons en profondeur, il y a aussi beaucoup d'autres termes similaires, comme neutrons, protons, électrons. Ce sont les particules subatomiques d'un atome, qui est la particule la plus d'étain et invisible aux yeux nus. Les ions sont formés d'un tel atome ou groupe d'atomes.
Comme nous l'avons vu ci-dessus, l'ion a tendance à être stable s'il a le même nombre de protons et d'électrons, mais lorsqu'il perd ou gagne des protons ou des électrons, il gagne la charge positive ou négative et est dit comme cations ou anions. Dans cet article, nous avons discuté des ions qui se différencient par la charge nette qu'ils détiennent.
