La matière est une substance physique qui occupe de l'espace et a une masse. Il est présent sous trois formes, qui sont des éléments, un composé et un mélange. Parmi ces trois formes, les éléments sont la forme de matière la plus pure et sont regroupés en trois catégories, à savoir les métaux, les métalloïdes et les non-métaux. Sur la base des propriétés physiques et chimiques, ces trois éléments sont bifurqués.
Prenez une lecture de l'article pour obtenir les différences entre les métaux et les non-métaux.
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Métaux | Non-métaux |
|---|---|---|
| Sens | Les métaux désignent les éléments naturels qui sont durs, brillants, opaques et denses. | Les non-métaux impliquent les substances chimiques molles, non brillantes, transparentes et fragiles. |
| Exemple |  |  |
| La nature | Électropositif | Électronégatif |
| Structure | Cristalline | Amorphe |
| Etat physique à la température ambiante | Solide (sauf mercure et gallium) | Solide ou gazeux (sauf le brome) |
| Densité | Haute densité | Faible densité |
| Apparence | Brillant | Non lustré |
| Dureté | La plupart des métaux sont durs, sauf le sodium. | La plupart des métaux sont mous, sauf le diamant. |
| Malléabilité | Malléable | Non malléable |
| Ductilité | Ductile | Non ductile |
| Sonore | Sonore | Non sonore |
| Conduction | Bon conducteur de chaleur et d'électricité | Mauvais conducteur de chaleur et d'électricité |
| Point de fusion et d'ébullition | Très haut point de fusion et d'ébullition. | Bas point de fusion et d'ébullition. |
| Électrons | 1 à 3 électrons dans la coque externe. | 4 à 8 électrons dans la couche externe. |
| Oxygène | Réagit avec l'oxygène et forme des oxydes basiques. | Réagit avec l'oxygène et forme des oxydes acides. |
| Acide | Réagit avec les acides et produit de l'hydrogène. | Ne réagissez généralement pas avec les acides. |
Définition des métaux
Les métaux sont utilisés pour désigner les éléments naturels qui sont solides, lustrés, opaques et de densité supérieure. Les métaux ont un très haut point d'ébullition et de fusion. Ils conduisent efficacement la chaleur et l'électricité. Dans les métaux, les atomes sont disposés dans la structure cristalline. Ils agissent en tant qu'agents réducteurs, car ils perdent des électrons de valence et forment des cations. Certains exemples de métaux sont l'argent, l'aluminium, l'or, le plomb, le nickel, le cuivre, le titane, le magnésium, le fer, le cobalt, le zinc, etc.
Les métaux sont durs et sont couramment utilisés dans la fabrication de machines, de chaudières à eau, d'équipements agricoles, d'automobiles, d'équipements industriels, d'ustensiles, d'avions, etc.
Définition des non-métaux
Les non-métaux, comme leur nom l'indique, est l'élément naturel qui manque de propriétés métalliques. Ceux-ci sont généralement présents à l'état solide ou gazeux, à l'exception du brome, le seul non-métal existant sous forme liquide. Ils sont doux, non lustrés (sauf l'iode) et sont de bons isolants de chaleur et d'électricité.
Par exemple, azote, oxygène, hydrogène, argon, xénon, chlore, etc.
La disposition des atomes en non-métal est en structure non cristalline ou amorphe. Les non-métaux ont une énergie d'ionisation et une électronégativité élevées car ils gagnent ou partagent des électrons de valence pour former des anions. Ils sont généralement mous et sont donc utilisés dans la fabrication d’engrais, la purification de l’eau, les craquelins, etc.
Principales différences entre les métaux et les non-métaux
La différence entre les métaux et les non-métaux peut être clairement établie sur les bases suivantes:
- Les éléments naturels qui sont durs, brillants, opaques et denses sont des métaux. Les substances chimiques molles, non brillantes, transparentes et fragiles sont des non-métaux.
- Les métaux sont de nature électropositive car ils perdent facilement des électrons et sont donc des agents réducteurs. Au contraire, les non-métaux sont électronégatifs car ils gagnent des électrons et sont donc des agents oxydants.
- Les métaux ont une structure cristalline, tandis que les non-métaux possèdent une structure amorphe.
- À la température ambiante, les métaux sont généralement solides, sauf le mercure et le gallium, qui sont à l'état liquide. Inversement, les non-métaux peuvent être trouvés sous forme solide ou gazeuse, à l'exception du brome qui est le seul non-métal présent sous forme liquide.
- La densité est le rapport de la masse au volume; les métaux ont une densité plus élevée que les non-métaux.
- Les métaux sont lisses et brillants, alors que les non-métaux sont généralement mats.
- En ce qui concerne la dureté, les métaux sont généralement des substances dures, mais elles varient d’une substance à l’autre. Contrairement aux non-métaux, la substance molle est le diamant, qui est la substance la plus dure au monde.
- La malléabilité est la caractéristique des métaux, qui doit être convertie en une feuille mince lorsqu'elle est battue au marteau. Par contre, les non-métaux sont fragiles. En battant avec le marteau, les non-métaux sont décomposés en morceaux.
- La ductilité est la propriété des métaux à tirer dans des fils, mais les non-métaux ne possèdent pas cette propriété.
- Sonorous est la caractéristique des métaux de produire un son grave ou sonnant. Cependant, les non-métaux ne sont pas sonores.
- Les métaux favorisent la conduction de la chaleur et de l'électricité. Inversement, les non-métaux sont des isolants et ne supportent donc pas la conduction de la chaleur et de l'électricité.
- Les métaux ont un point de fusion et d'ébullition très élevé. En revanche, les non-métaux sont bouillis et fondus à une température relativement basse.
- Dans la coque externe, les métaux sont composés de 1 à 3 électrons, tandis que les non-métaux sont composés de 4 à 8 électrons.
- Les métaux réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes métalliques, qui sont de nature basique, ils ont donc des liaisons électrovalentes ou ioniques. D'un autre côté, lorsque les non-métaux réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes non métalliques de nature acide, ils ont donc des liaisons covalentes.
- Les métaux réagissent avec l'acide dilué pour produire du sel et de l'hydrogène. À l'inverse, les non-métaux ne réagissent généralement pas avec un acide dilué.
Conclusion
Tous les objets autour de nous sont constitués de métaux ou de non-métaux. Les éléments constituant les caractéristiques des métaux et des non-métaux sont appelés métalloïdes. Il comprend le bore, le silicium, le germanium, l'arsenic, etc.
