Le soluté et le solvant sont la partie de la solution où la matière dissoute dans une solution ou un mélange est appelée soluté, tandis que le liquide ou le gaz qui dissout un autre liquide, solide ou gaz est appelé solvant .
Une solution peut être définie comme le mélange homogène de deux substances ou plus. Ainsi, dans une solution, la substance qui se dissout est du soluté, tandis que le solvant est la substance dans laquelle le soluté se dissoudra. Il existe de nombreux produits dans la vie quotidienne préparés par le mélange d'un ou plusieurs solutés et solvants et forment une solution. Ces produits sont des médicaments, des savons, des onguents, du thé, du café, du jus de citron vert, etc.
Le mélange homogène est la solution dans laquelle les solutés se dissolvent complètement et uniformément dans la solution. La solubilité est la capacité de la substance à se dissoudre dans une autre substance. Dans cet article, nous discuterons de la différence et des caractéristiques du soluté et du solvant.
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Soluté | Solvant |
|---|---|---|
| Sens | La substance qui se dissout dans le solvant d'une solution est appelée soluté; le soluté est présent en moindre quantité que le solvant. | La substance qui dissout le soluté dans une solution est appelée solvant; le solvant est présent en quantité plus élevée que le solvant. |
| Point d'ébullition | Le point d'ébullition est supérieur à celui du solvant. | Il est inférieur à celui du soluté. |
| État physique | Trouvé à l'état solide, liquide ou gazeux. | Principalement à l'état liquide, mais peut aussi être gazeux. |
| Fiabilité | La solubilité dépend des propriétés du soluté. | La solubilité dépend des propriétés du solvant. |
Définition de soluté
Une substance dissoute dans une solution est appelée soluté. Un soluté peut être solide, liquide ou gazeux, bien qu'il s'agisse principalement d'un composé solide. Le sel dans l'eau de mer, le sucre dans l'eau et l'oxygène dans l'air sont les rares exemples typiques de solutés. Le soluté ne se dissout dans le solvant que lorsque les forces d'attraction entre les deux sont suffisamment fortes, ce qui peut surmonter les forces moléculaires retenant les particules, c'est-à-dire soluté-soluté et particules solvant-solvant ensemble.
Bien que le soluté contienne la petite quantité dans la solution, par rapport au solvant. Mais il y a la condition dans la solution appelée saturation, dans laquelle le solvant n'est plus en mesure de dissoudre le soluté.
L'exemple d'un soluté et d'un solvant peut être expliqué en considérant une tasse de thé. Le lait en poudre et le sucre sont dissous dans de l'eau chaude. Ici, l'eau chaude est le solvant et le lait en poudre et le sucre sont des solutés.
Caractéristiques du soluté
- Le soluté a des points d'ébullition plus élevés que le solvant.
- Ceux-ci peuvent être solides, liquides ou gazeux.
- En augmentant la surface des particules du soluté, la solubilité augmentera. Les particules solides sont brisées en plus petits morceaux.
- Dans le cas de solutés gazeux, la solubilité est affectée par la pression, outre le volume et la température.
Définition de solvant
Le soluté est dissous dans le solvant. Il peut également être défini comme la substance dans laquelle différentes substances ou composés se sont dissous pour devenir une solution. Le solvant occupe la majeure partie d'une solution. Ce sont généralement des liquides. L'eau est considérée comme le solvant le plus courant dans la vie de tous les jours car elle a la capacité de dissoudre toutes les substances (gazeuses, solides ou liquides) et donc aussi appelée solvant universel . La règle générale de la solubilité est « comme dissoudre comme ».
Les solvants peuvent être divisés en polaires et non polaires.
Les solvants polaires ont une constante diélectrique élevée et ont un ou plusieurs atomes électronégatifs comme N, H ou O. Les alcools, les cétones, les acides carboxyliques et les amides sont les exemples courants du groupe fonctionnel présent dans les solvants polaires. Les solvants polaires sont constitués de molécules polaires et ne peuvent dissoudre que des composés polaires.
Le solvant polaire est en outre divisé en solvants protiques polaires et solvants aprotiques polaires. L'eau et le méthanol sont des molécules protiques polaires car ils sont capables de former la liaison hydrogène avec les solutés. D'un autre côté, l'acétone est dite solvant polaire aprotique car elle est incapable de former la liaison hydrogène avec le soluté, mais crée des interactions dipôle-dipôle avec les solutés ioniques.
Les solvants non polaires contiennent des liaisons avec des atomes électronégatifs similaires comme C et H. Ce sont des molécules non polaires et peuvent dissoudre des composés ou des solutés non polaires.
Caractéristiques du solvant
- Le solvant a un point d'ébullition bas et s'évapore facilement.
- Le solvant existe uniquement sous forme liquide mais peut également être solide ou gazeux.
- Les solvants couramment utilisés contiennent l'élément carbone et sont donc appelés solvants organiques, tandis que d'autres sont appelés solvants inorganiques.
- Les solvants ont une couleur et une odeur caractéristiques.
- L'acétone, l'alcool, l'essence, le benzène et le xylène sont les solvants organiques couramment utilisés et sont d'une grande importance dans les industries chimiques.
- Les solvants sont également utilisés pour réguler la température d'une solution, soit pour absorber la chaleur générée lors d'une réaction chimique, soit pour
augmenter la vitesse de la réaction avec le soluté.
Différences clés entre le soluté et le solvant
Voici les principales différences entre le soluté et le solvant:
- Le soluté peut être défini comme la substance qui est dissoute par le solvant dans une solution, tandis que la substance qui dissout le soluté est appelée solvant . Par conséquent, le soluté est présent en moindre quantité que le solvant.
- Le soluté peut être trouvé à l'état solide, liquide ou gazeux, tandis que le solvant se trouve principalement à l'état liquide, mais peut être solide ou à l'état gazeux
état aussi. - Le point d'ébullition est plus élevé du soluté que du solvant. Les propriétés du soluté et du solvant sont interdépendantes.
Conclusion
Les solutés et les solvants sont la substance non seulement utilisée dans les laboratoires chimiques, mais ils font partie de la vie quotidienne. Une solution ne contient que deux composants, qui sont le soluté et le solvant. Le solvant a la capacité de dissoudre le soluté dans une solution homogène.
Nous avons discuté des caractéristiques des deux substances et conclu que dans un solvant il peut y avoir différents types de solutés et former une solution homogène.
