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Différence entre la vraie solution, la solution colloïdale et la suspension

La vraie solution est le mélange homogène, tandis que la solution colloïdale et la suspension sont les mélanges hétérogènes de deux substances ou plus. Une autre différence entre ces trois types de solution est que la vraie solution est transparente, tandis que la solution colloïdale est translucide et la suspension est opaque.

En ce qui concerne la chimie, les solutions peuvent être définies comme les mélanges de deux substances ou plus, où le solvant est sous forme liquide et le soluté peut être liquide, solide ou gazeux. Il existe de nombreux types de solutions différents et ont de nombreuses fonctionnalités distinctes, mais dans un sens large, ils peuvent être classés comme des solutions True, Colloidal ou Suspension.

En fonction de la taille des particules, de la nature de la solution, de la capacité de diffusion et de sédimentation de ces solutions peuvent être définies. Ils (solutions) sont également différenciés par le mouvement brownien et l'effet Tyndall.

Le mouvement brownien est le mouvement aléatoire ou le mouvement des particules dans la solution, qui est dû à leur collision. D'autre part, l' effet Tyndall est l'effet d'un faisceau de lumière traversant le liquide, les particules présentes en lui (liquide) peuvent donner des résultats différents.

Dans cet article, nous nous concentrerons sur les points sur lesquels les trois types de solutions diffèrent, ainsi qu'un résumé à leur sujet.

Tableau de comparaison

Base de comparaisonTrue SolutionSolution colloïdaleSuspension
Sens
Les vraies solutions sont le type de mélanges, où le soluté et les solvants sont correctement mélangés dans la phase liquide.
Les solutions colloïdales sont le type de mélange, où le soluté (minuscules particules ou colloïdes) est uniformément distribué dans le solvant (phase liquide).
La suspension est le mélange, où le soluté ne se dissout pas, plutôt se suspend dans le liquide et flotte librement dans le milieu.
Exemple
Solution de sucre dans l'eau.
L'amidon dissous dans l'eau.
Sol dissous dans l'eau.
Nature des solutions
Homogène.
Hétérogène.
Hétérogène.

Apparence externe
Transparent.
Translucide.
Opaque.
Taille des particules (en diamètre)
<1 nm.
1-1000 nm.
> 1000 nm.
Diffusion de la solution à travers du papier sulfurisé
La diffusion des particules des vraies solutions est également simple et lisse à travers du papier sulfurisé et du papier filtre.
Les particules des solutions colloïdales ne diffusent pas ou ne traversent pas le papier parchemin, mais elles sont faciles à travers le papier filtre.Les particules de la suspension ne traversent pas le parchemin ou le papier filtre.
Sédimentation
Volonté, pas sédiment.
Les particules ou colloïdes ne sédimenteront pas.
Les particules recevront des sédiments.
Visibilité des particulesDans les vraies solutions, les particules sont invisibles à l'œil nu.
Les particules de la solution colloïdale sont visibles au microscope électronique, mais pas à l'œil nu.
Les particules de la suspension sont visibles à l'œil nu ainsi qu'au microscope électronique.
Effet Tyndall
La vraie solution montre l'effet Tyndall.
L'effet Tyndall est montré par les colloïdes dans la solution colloïdale.
Les particules présentent un effet Tyndall.
Mouvements browniens
Les particules dans la vraie solution montrent des mouvements browniens.Les particules dans la solution colloïdale montrent des mouvements browniens.Les particules montrent des mouvements browniens.

Définition de la vraie solution

Le mélange homogène de deux substances ou plus, où le soluté est dissous dans le solvant, est appelé la vraie solution. Ici, la taille des particules est inférieure à 1 nm. L'exemple de la vraie solution est lorsque le sucre ou le sel se dissout dans l'eau. Les particules ne peuvent pas être filtrées ou séparées à travers du papier filtre ou du papier parchemin. Même les particules sont invisibles à l'œil nu.

Le mélange étant en phase liquide et transparent, il permet à la lumière de traverser la solution sans se disperser. Lorsque la solution est dite homogène, cela signifie que les particules sont réparties uniformément dans la solution et ne se déposent pas au fond du récipient. Comme la quantité de particules présentes dans le volume unitaire de la solution est partout égale, la densité des particules est plus élevée.

L'effet brownien n'est pas observé dans les vraies solutions, et même l'effet Tyndall est absent.

Définition de la solution colloïdale

Le mélange hétérogène de deux substances ou plus, où la taille des particules se situe entre 1 et 1 000 nm, est connu comme une solution colloïdale. La solution colloïdale est l'intermédiaire entre la vraie solution et la suspension, bien qu'elle soit également en phase liquide. Lorsque l'amidon dissous dans l'eau ou la gélatine mélangée dans l'eau sont les exemples des solutions colloïdales, ici les minuscules particules flottent au lieu de se dissoudre.

De même, la vraie solution, les particules de la solution colloïdale sont invisibles à l'œil nu mais peuvent être observées au microscope électronique.

La séparation des particules colloïdales peut se faire à travers du papier parchemin, mais pas à travers le papier filtre. Les particules peuvent être obtenues par le processus de centrifugation, où elles (particules) se déposent au fond. Le mélange étant de type hétérogène, les particules ne sont pas réparties uniformément dans les solutions.

Les solutions colloïdales étant translucides, elles permettent à la lumière de traverser le liquide, mais en raison de la présence de particules, la lumière se diffuse. Le mouvement brownien et l'effet Tyndall sont observés dans une solution colloïdale. L'émulsion, la mousse, le sol, l'hydrocolloïde, les colloïdes réversibles ou irréversibles sont les différents types de colloïdes.

Définition de suspension

Les suspensions sont le mélange, où la taille des particules est supérieure à 1000 nm. Lorsque le sol est dissous dans de l'eau, qui est fortement agitée, après un certain temps, les particules de la solution se déposent au fond du récipient en raison de la gravité; C'est l'exemple de la suspension.

Les particules dans la vraie solution sont visibles à l'œil nu. Un mouvement brownien et un effet Tyndall sont observés en suspension.

Différences clés entre la vraie solution, la solution colloïdale et la suspension

Voici les principales différences entre True Solution, Colloidal Solution et Suspension:

  1. Les vraies solutions sont le type de mélanges, où le soluté et les solvants sont correctement mélangés dans la phase liquide, tandis que les solutions colloïdales sont le type de mélange dans la phase liquide, où le soluté (minuscules particules ou colloïdes) est uniformément distribué dans le solvant ( phase liquide). La suspension est le mélange, où le soluté ne se dissout pas, plutôt se suspend dans le liquide et flotte librement.
  2. La solution de sucre dans l'eau est l'exemple de la vraie solution; L'amidon dissous dans l'eau est l'exemple de la solution colloïdale et le sol dissous dans l'eau est la suspension.
  3. Les vraies solutions sont homogènes et transparentes en apparence, tandis que les solutions colloïdales sont hétérogènes et semblent translucides, tandis que la suspension est également hétérogène mais semble opaque.
  4. Comme la taille des particules est inférieure à 1 nm, les particules passent facilement à travers le papier parchemin et le papier filtre, mais la taille des particules dans la solution colloïdale est comprise entre 1 et 1 000 nm, les particules des solutions colloïdales ne diffusent pas ou ne traversent pas le parchemin papier mais il est facile à travers du papier filtre, dans la suspension la taille des particules est supérieure à 1000 nm, les particules de la suspension ne passent pas à travers du papier sulfurisé ou du papier filtre.
  5. Dans les vraies solutions, les particules sont invisibles à l'œil nu, tandis que les particules dans la solution colloïdale sont visibles au microscope électronique, mais pas à l'œil nu et les particules dans la suspension sont visibles à l'œil nu ainsi qu'au microscope électronique.
  6. L'effet Tyndall et l'effet brownien ne sont pas observés dans les vraies solutions, tandis que ces caractéristiques ne sont pas observées dans les solutions colloïdales et la suspension.

Conclusion

De même, la diversité se voit dans les solutions. En chimie, la solution est dite comme le mélange de deux substances miscibles ou non miscibles dans le milieu liquide ou gazeux. Dans ce contenu, nous avons étudié les trois types de solutions, leurs différentes caractéristiques et leurs différences.

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