Différence entre l'acide et la base

• 2020

Ces substances qui donnent leur ion hydrogène (H +) (donneur de protons) et acceptent l'électron à un autre s'appellent un acide . Ils ont un pH inférieur à 7, 0 . Mais ces substances qui acceptent le proton et donnent de l'électron sont appelées la base . Ils ont un pH supérieur à 7, 0 . Les acides sont acides, tandis que les bases sont amères.

Les acides et les bases sont l'une des parties les plus importantes de la chimie, mais jouent également leur rôle important dans un autre domaine de la science. Il existe de nombreuses définitions qui différencient les substances en acide et en base, mais les plus acceptées sont la théorie d'Arrhenius, la théorie de Bronsted-Lowry et la théorie de Lewis de l'acide / base. Ensemble, les acides et les bases réagissent pour former des sels.

Les acides et les bases sont partout, depuis les savons utilisés pendant la douche jusqu'à l'acide citrique ou le vinaigre présent dans la cuisine. Bien qu'il soit parfois difficile de les distinguer et donc de les vérifier, certaines théories ont été fournies qui sont discutées ci-dessous avec une brève description.

Tableau de comparaison

Définition de l'acide

Le mot acide dérivé du mot latin «acides» ou «acere», qui signifie «acide». Un acide est une substance chimique qui accepte les électrons et donne des ions d'hydrogène ou des protons. La plupart des acides contenant des atomes liés à l'hydrogène se dissocient pour donner des cations et des anions dans l'eau.

L'acidité est mesurée par la présence de certains ions hydrogène, donc plus la concentration en ions hydrogène est élevée, plus l'acidité est élevée et plus le pH des solutions est bas. Il est mesuré sur une échelle comprise entre 1 et 7 (7 est neutre) sur une échelle de pH-mètre .

Certains acides sont forts et certains sont faibles. Les acides forts sont ceux qui se dissocient complètement dans l'eau, par exemple l'acide chlorhydrique, qui se dissocie complètement en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ces acides qui se dissocient partiellement dans l'eau et donc la solution contient de l'eau, de l'acide et des ions sont appelés acides faibles, par exemple l'acide acétique.

Les acides sont principalement définis de plusieurs façons, mais l'acide Arrhenius ou Bronsted-Lowry est acceptable. Bien que l'acide de Lewis soit appelé «acide de Lewis», ces définitions n'incluent pas le même ensemble de molécules.

Concept d'Arrhenius - Il peut être défini comme la substance lorsqu'elle est ajoutée à l'eau, augmente la concentration de l'ion hydrogène (H +) est appelé un acide.

Concept de Bronsted-Lowry - Dans ce cas, l'acide serait le donneur de protons. Cette théorie définit les substances sans se dissoudre dans l'eau et est donc largement utilisée et acceptée.

Acide de Lewis - Il existe certains composés qui ne contiennent pas d'atome d'hydrogène, mais qui sont qualifiés d'acide comme le trifluorure de bore, le trichlorure d'aluminium. Un tel composé qui accepte la paire d'électrons pour former une liaison covalente est donc appelé acide de Lewis.

Propriétés des acides

• Corrosif («brûle» votre peau).
• A un pH inférieur à 7.
• Transforme le papier tournesol bleu en couleur rouge.
• Réagit avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux.
• Réagit avec les bases pour produire du sel et de l'eau.
• Réagit avec les carbonates pour former du dioxyde de carbone, de l'eau et du sel.
• Goût acide.
• Dissociez les ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Importance

Les acides biologiquement nucléiques tels que l'ADN (acides désoxy ribonucléiques) et l'ARN (acides ribonucléiques) contiennent les informations génétiques et d'autres sont du matériel d'hérédité qui est transféré d'une génération à l'autre. Même les acides aminés sont d'une grande importance car ils aident à fabriquer des protéines. Les acides gras et ses dérivés sont les groupes d'acides carboxyliques qui jouent également un rôle important.

Même les acides chlorhydriques, qui sont la partie de l'acide gastrique sécrétée dans l'estomac des animaux, aident à hydrolyser les protéines et les polysaccharides. Les acides sont également utiles en agissant dans le mécanisme de défense comme chez les fourmis qui produisent de l'acide formique, tandis que les poulpes produisent un acide noir appelé mélanine.

D'autres acides comme l'acide lactique, le vinaigre, l'acide sulfurique, l'acide citrique que l'on trouve dans la nature sont connus pour leurs utilisations différentes et importantes.

Définition de base

Les bases donnent des électrons et acceptent les ions hydrogène ou les protons. Les bases peuvent être considérées comme le produit chimique juste opposé à celui de l'acide, car dans l'eau, le rôle de la base est de réduire la concentration de l'ion hydronium (H ₃ O +) tandis que l'acide agit en augmentant la concentration. Bien que l'on constate que certains acides forts servent également de bases. Les bases sont mesurées entre la plage 7-14 à l' échelle du pH-mètre.

Cependant, il y a beaucoup de confusion entre les bases et les alcalis. De nombreuses bases ne se dissolvent pas dans l'eau, mais si une base se dissout dans l'eau, cela s'appelle un alcali . Lorsque dans une solution aqueuse une base réagit avec un acide et que la solution devient neutre, cela s'appelle la réaction de neutralisation .

Par exemple, l'hydroxyde de sodium est à la fois une base et un alcali, car il neutralise les acides dans toute réaction acide-base; deuxièmement, il est soluble dans l'eau. D'autre part, l'oxyde de cuivre est une base mais pas un alcali car il neutralise l'acide en solution aqueuse mais ne se dissout pas dans l'eau.

Une base forte est un composé chimique qui est déprotoné ou élimine un proton (H +) d'une molécule d'un acide très faible dans une réaction acide-base. Les hydroxydes de métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux comme l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de calcium respectivement sont les exemples de la base forte. La base faible est la substance qui ne s'ionise pas complètement dans une solution aqueuse, ou leur protonation est incomplète.

Concept d'Arrhenius - La substance qui produit des ions hydroxyde (OH–) dans une solution aqueuse est appelée base. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissocie dans l'eau et donne des ions Na + et OH–. De telles substances comme LiOH, Ba (OH) 2, NaOH peuvent être dites comme base d'Arrhenius. Mais cette théorie était limitée aux substances qui contiennent de l'hydroxyde dans leur formule et n'était applicable que dans les solutions aqueuses. Pour cette raison, un autre concept appelé la théorie de Bronsted-Lowry a vu le jour.

Concept de Bronsted-Lowry - Selon cette théorie, une substance qui peut accepter des ions hydrogène (H +) ou des protons est connue sous le nom de base.

Lewis Base - L'un des concepts les plus largement acceptés, après le concept de Bronsted-Lowry des acides et des bases. Un atome, une molécule ou un ion avec une seule paire d'électrons peut être considéré comme une base de Lewis car ces bases sont nucléophiles. Cela signifie qu'avec l'aide d'une seule paire, ils attaquent la charge positive de la molécule. NH3 est une base de Lewis. En d'autres termes, nous pouvons dire qu'une substance comme l'ion OH–, qui peut donner un couple d'électrons non liés, est appelée donneur de base de Lewis ou de paire d'électrons.

Propriétés de la base

• Corrosif («brûle» votre peau).
• A un pH supérieur à 7.
• Transforme le papier tournesol rouge en couleur bleue.
• Sensation savonneuse ou glissante au toucher.
• Réagit avec les acides pour produire du sel et de l'eau.
• De nombreuses bases solubles contiennent des ions hydroxyle (OH–).

Importance

Les bases (hydroxyde de sodium) sont utilisées dans la fabrication du papier, du savon et de la fibre appelée rayonne. L'hydroxyde de calcium est utilisé comme poudre de blanchiment. Hydroxyde de magnésium utilisé comme «antiacide» qui est utilisé au moment de l'indigestion et pour réduire l'effet de l'accès à l'estomac produit. Des bases comme le carbonate de sodium sont utilisées comme lessive de soude et pour adoucir l'eau dure. L'hydrogène sodique est également utilisé dans les préparations de poudres à lever, comme le bicarbonate de soude, ainsi que dans l'extincteur.

Les substances amphotères sont celles qui ont les caractéristiques d'un acide et d'une base; même ils sont capables d'accepter et de donner un proton, comme l'eau.

Différences clés entre l'acide et la base

Voici les points importants qui différencient les acides de ceux de la base:

1. Selon le concept d'Arrhenius : l'acide est la substance lorsqu'il est dissous dans l'eau, augmente la concentration des ions H +, tandis que la base est la substance lorsqu'il est dissous dans l'eau, augmente la concentration des ions OH–.
2. D'un autre côté, le concept de Bronsted-Lowry dit que les acides sont le donneur de protons, tandis que la base est l'accepteur de protons.
3. La théorie de Lewis les explique comme de telles espèces qui acceptent la paire d'électrons (un électrophile) et auront des orbitales vacantes sont connues sous le nom d'acide de Lewis tandis que ces espèces qui donnent la paire d'un électron (un nucléophile) et auront une seule paire d'électrons sont connu sous le nom de base de Lewis.
4. La formule chimique de l'acide commence par H, par exemple, HCl (acide chlorhydrique), H3BO3 (acide borique), CH2O3 (acide carbonique). Bien que
   CH3COOH (acide acétique) est une exception alors que ces composés dont la formule chimique se termine par OH, par exemple, KOH (potassium
   hydroxyde), NaOH (hydroxyde de sodium) est connu comme la base. L'échelle de pH (concentration d'ions hydrogène dans une solution) est inférieure à sept alors qu'elle est supérieure à 7 dans la base.
5. Les acides sont acides, donnent une sensation de brûlure, généralement collante, réagissent avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux. Bien que les bases soient opposées car elles sont amères, généralement inodores (sauf l'ammoniac), elles sont glissantes; les bases réagissent avec les graisses et les huiles.
6. Dans la phénolphtaléine, les acides indicateurs restent incolores et la base donne une couleur rose . Bien que dans les tests sur papier de tournesol, les acides tournent le papier de tournesol bleu en rouge et le papier de tournesol rouge en bleu.
7. La force des acides dépend de la concentration des ions hydronium tandis que la force dépend de la concentration des ions hydroxyde.
8. Les acides se dissocient pour donner des ions d'hydrogène libres (H + ) lorsqu'ils sont mélangés dans l'eau, tandis que les bases se dissocient pour donner des ions d'hydroxyde libres (OH– ) lorsqu'ils sont mélangés dans l'eau.
9. Quelques exemples d'acides sont l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide nitrique (HNO3), l'acide carbonique (H2CO3). Les exemples de bases sont l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH), l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2), l'hydroxyde de sodium (NaOH).

Conclusion

Il vaut la peine d'avoir une brève compréhension de certains des principes physiques et chimiques de base qui sont directement ou indirectement liés à la vie. Les acides et la base en font partie. Dans le contenu ci-dessus, nous en avons discuté avec leurs propriétés. Nous discutons également des trois théories importantes avec quelques exemples. Nous concluons que ce sont la partie importante de la vie et nous les utilisons souvent, non seulement dans le laboratoire de chimie, mais aussi dans le travail quotidien.