Bien que les deux molécules contiennent du carbone et de l'oxygène, la différence générale entre elles réside dans leur nombre d'oxygène d'atomes qu'elles transportent; car le dioxyde de carbone (CO2) a un atome de carbone et deux atomes d'oxygène, tandis que le monoxyde de carbone (CO) a un carbone et un atome d'oxygène.
Le dioxyde de carbone est naturellement présent dans notre atmosphère et lorsqu'il est excrété au cours du processus de respiration par les animaux et les humains. D'un autre côté, le monoxyde de carbone est toxique et il produit une suffocation s'il s'accumule lors d'une combustion incomplète de charbon, de combustibles fossiles, etc.
Dans le langage profane, les deux termes sont parfois utilisés de manière interchangeable et créent de la confusion. Comme ils ont peu de similitudes et incorporent également du carbone et de l'oxygène, et sont les sous-produits des choses qui transportent le carbone comme les carburants, les charbons, les bois et le gaz naturel.
Nous connaissons tous les trois états de la matière, solide, liquide et gazeux. Dans ce contexte, nous discuterons des deux gaz les plus courants présents dans notre atmosphère, comment ils varient l'un de l'autre, leurs effets et leurs similitudes. Ces gaz sont le dioxyde de carbone et le monoxyde de carbone.
Tableau de comparaison
| Base de comparaison | Dioxyde de carbone (CO2) | Monoxyde de carbone (CO) |
|---|---|---|
| Sens | Le dioxyde de carbone est la combinaison du carbone et de l'oxygène, il est libéré par les animaux et les humains en train de respirer et également obtenu par la combustion complète des combustibles fossiles, des charbons, etc. | Le monoxyde de carbone est également la combinaison du carbone et de l'oxygène; il est toxique et s'obtient en cas de combustion incomplète des charbons, combustibles fossiles, etc. |
| Formule moléculaire | CO2. | CO. |
| Masse molaire | C'est environ 44g / mol. | C'est environ 28g / mol. |
| Longueur de liaison | La longueur de liaison est de 116, 3 pm entre le carbone et l'oxygène. | La longueur de liaison est de 112, 8 pm entre le carbone et l'oxygène. |
| Type d'obligation | Le carbone et l'oxygène partagent une liaison covalente entre eux. | Le carbone et l'oxygène partagent une liaison covalente ainsi qu'une liaison de coordination entre eux, connue sous le nom de «triple liaison covalente». |
| Occurrence | Le CO2 se produit naturellement dans l'atmosphère. | Ne se produisent pas naturellement dans l'atmosphère. |
| Produit par | Ils sont produits naturellement par la respiration des animaux et des humains, les réactions chimiques, la fermentation et la combustion des combustibles fossiles. | Le CO est produit par la combustion incomplète de combustibles fossiles, de pétrole, de charbon et de gaz naturel. |
| Réactions d'oxydation | Le CO2 ne subit pas de réactions d'oxydation. | Le CO subit des réactions d'oxydation. |
| Autres caractéristiques | Gaz ininflammable. | Gaz inflammable. |
| L'empoisonnement est rare. | Empoisonnement mortel. | |
| Il cible le système respiratoire. | Il cible le système nerveux central, le sang, les poumons. |
Définition du dioxyde de carbone
Le composé chimique a la composition chimique d' un carbone et de deux atomes d'oxygène . Il est présenté par la formule moléculaire comme CO2 . Il est également connu sous le nom de «glace sèche» à l'état solide. Le dioxyde de carbone agit comme un gaz à effet de serre et est l'un des composants essentiels du cycle du carbone.
Il existe de nombreuses sources de CO2, qui comprennent des sources naturelles comme la combustion des matières organiques, le dégazage volcanique et par le processus respiratoire effectué par les animaux et les humains (où ils inhalent O2 et expirent CO2) et le processus de respiration cellulaire effectué par les organismes aérobies . D'autres sources incluent la combustion de bois et de combustibles fossiles, le processus de fermentation effectué dans de nombreuses industries.
Les plantes fournissent de l'oxygène à l'atmosphère et utilisent du dioxyde de carbone pour effectuer le processus de photosynthèse, pour générer de l'énergie. Le CO2 protège également l'atmosphère de certaines des radiations nocives rencontrées sur Terre, en les renvoyant dans l'espace et donc appelées gaz à effet de serre.
Le CO2 a une masse moléculaire de 44 g / mol. Il a un atome de carbone, attaché à deux atomes d'oxygène des deux côtés et donnant ainsi une forme moléculaire linéaire . Les liens qu'ils partagent sont les liens covalents. Le dioxyde de carbone est ininflammable, son empoisonnement est rare. Bien qu'un empoisonnement léger soit observé lorsque les concentrations deviennent inférieures à 30 000 ppm (3%), le niveau actuel de CO2 est de 400 parties par million (ppm) sur la planète. Le niveau à 80 000 ppm (8%) est considéré comme mettant la vie en danger.
Définition du monoxyde de carbone
Monoxyde de carbone ayant pour formule moléculaire le CO avec une masse moléculaire de 28, 01 g / mol. Il a un carbone et un atome d'oxygène et a une structure linéaire et partage une triple liaison covalente entre eux. Parmi ces liaisons, une liaison est une liaison covalente coordonnée (un atome donne les deux électrons en paire partagée).
Le CO est le gaz sans odeur ni goût, mais c'est le gaz toxique, et sa respiration ou un niveau d'exposition plus élevé peut être mortel. Dès que le monoxyde de carbone est inhalé, il pénètre dans la circulation sanguine et forme de la carboxyhémoglobine, en se combinant avec l'hémoglobine présente dans le sang. En conséquence, le sang n'est pas en mesure de fournir de l'oxygène aux cellules et aux tissus, ce qui entraîne la mort d'une personne.
L' exposition de faible intensité à celui-ci peut entraîner des étourdissements, des maux de tête, des maux d'estomac, de la confusion, de la fatigue. Le monoxyde de carbone est produit en raison de la combustion incomplète des combustibles fossiles, du gaz, des huiles, des volcans et des bois. La fumée des cigarettes, des cartes de course et du charbon de bois produit également ce gaz nocif.
Les appareils électroménagers tels que les chauffe-eau, les cuisinières, le système de chauffage central, les feux de gaz, les chaudières sont également les sources d'exposition accidentelle au gaz efficace. Le CO est le plus efficace pour les personnes âgées, la personne atteinte d'une maladie cardiaque chronique, les bébés à naître, la personne atteinte d'infections pulmonaires.
On peut utiliser les détecteurs de monoxyde de carbone dans leurs maisons, les ventilateurs appropriés dans les maisons devraient être là peut être la méthode préventive. Moins de 100 ppm est la cause des étourdissements et des maux de tête, tandis que 0, 1 ppm est le niveau moyen de CO sur la Terre. La concentration autour de 700 ppm est dangereuse pour la santé.
Différences clés entre le dioxyde de carbone et le monoxyde de carbone
Les points donnés sont essentiels pour comprendre les différences essentielles entre le dioxyde de carbone et le monoxyde de carbone:
- Le dioxyde de carbone est la combinaison du carbone et de l'oxygène; il est obtenu par la combustion complète de combustibles fossiles, de charbons, etc. C'est du gaz à température ambiante. Le monoxyde de carbone est également la combinaison du carbone et de l'oxygène; il est obtenu lors de la combustion incomplète des charbons, combustibles fossiles, bois, éruption des volcans, etc.
- La formule moléculaire du dioxyde de carbone est le CO2 et la masse molaire de 44 g / mol., Tandis que la formule moléculaire du monoxyde de carbone est le CO, avec la masse molaire de 28 g / mol.
- La longueur de liaison entre le carbone et l'oxygène est de 116, 3 pm en cas de CO2, alors qu'elle est de 112, 8 pm de CO.
- Le carbone et l'oxygène partagent la liaison covalente entre eux dans le CO2, tandis que dans le CO, le carbone et l'oxygène partagent la liaison covalente ainsi que la liaison de coordination entre eux, connue sous le nom de triple liaison covalente.
- Le CO2 se produit naturellement dans l'atmosphère. Ces gaz sont produits naturellement par la respiration des animaux et des humains, les réactions chimiques, la fermentation et la combustion des combustibles fossiles. Le CO ne se produit pas naturellement dans l'atmosphère. Ces gaz sont produits par la combustion incomplète de combustibles fossiles, de pétrole, de charbon et de gaz naturel.
- Le dioxyde de carbone est un gaz ininflammable, insipide, inodore et non toxique. Le monoxyde de carbone est un gaz inflammable, toxique, incolore, insipide et inodore.
Similitudes
- Les deux gaz sont insipides, incolores et inodores.
- Le niveau élevé de CO2 et de CO peut être dangereux pour la santé et parfois entraîner la mort.
- Le carbone et l'oxygène sont les combinaisons de formation des deux gaz.
- Ceux-ci sont libérés lors de la combustion.
Conclusion
Nous pouvons résumer en disant qu'avec la différence d'un atome d'oxygène dans les deux molécules, ces molécules semblent varier explicitement et affecter les êtres vivants et la nature dans une nature distincte. Comme le dioxyde de carbone est libéré par les animaux et utilisé par les plantes, sa présence dans l'atmosphère est tolérable jusqu'à certaines limites, mais l'augmentation du niveau de monoxyde de carbone peut provoquer une toxicité et provoquer des symptômes comme la `` grippe '' et la suffocation.
