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Différence entre les réactions endothermiques et exothermiques

Une telle réaction chimique dans laquelle l'énergie est absorbée sous forme de chaleur est connue sous le nom de réaction endothermique, tandis que de telles réactions chimiques dans lesquelles l'énergie est libérée ou dégagée sous forme de chaleur sont connues sous le nom de réaction exothermique . La principale différence entre ces termes réside donc dans la forme d'énergie utilisée ou libérée lors de toute réaction chimique.

Les réactions chimiques ne se produisent pas seulement dans les laboratoires, elles se produisent dans les routines quotidiennes, dans notre corps également. Par exemple, la fonte des glaçons ou l'évaporation de l'eau liquide est une réaction endothermique, par contre, si l'eau gèle en glaçons, elle est appelée réaction exothermique.

Il y a beaucoup d'énergie nécessaire lors de toute réaction chimique, qui existe dans la liaison qui maintient les molécules ensemble. Ainsi, lorsque la réaction a lieu entre des molécules et des composés (réactifs), ce qui entraîne la rupture des liaisons et libère ainsi une immense énergie.

D'autre part, les nouvelles liaisons chimiques (produits) qui se forment après la réaction nécessitent également de l'énergie et donc l'énergie totale est calculée par le nombre de liaisons rompues et formées. Ce processus dans la réaction chimique est appelé chaleur de réaction également connu sous le nom d' enthalpie et est désigné par « ΔH ». et exprimé en kJ / mol .

Dans ce contenu, nous nous concentrerons sur les principales différences entre les deux termes ainsi que quelques exemples et leur brève description.

Tableau de comparaison

Base de comparaisonRéactions endothermiquesRéactions exothermiques
SensLes réactions chimiques impliquant l'utilisation d'énergie au moment de la dissociation pour former une nouvelle liaison chimique sont connues sous le nom de réaction endothermique.Les réactions chimiques où l'énergie est libérée ou dégagée sous forme de chaleur sont appelées réactions exothermiques.
ÉnergieLe processus endothermique nécessite de l'énergie sous forme de chaleur.Le processus exothermique évolue ou se dégage sous forme de chaleur.
Enthalpie (ΔH)ΔH est positif, car la chaleur est absorbée.ΔH est négatif, car la chaleur se dégage.
Exemples1. Conversion de la glace en vapeur d'eau par ébullition, fusion ou évaporation.
2. Rupture des molécules de gaz.
3. Production de sel anhydre à partir d'hydrate.
1. Formation de glace à partir de l'eau.
2. Brûlage de charbon (combustion).
3. La réaction entre l'eau et l'acide fort.

Définition de la réaction endothermique

Comme son nom l'indique, « endo » signifie «absorber» tandis que « thermique » fait référence à la «chaleur». On peut donc définir les réactions endothermiques comme une telle réaction chimique où l' énergie est absorbée lors de la conversion du réactif en produit. Cela se produit en raison de la dissociation des liaisons entre les molécules. Plus tard, l'énergie est libérée, lorsque les nouvelles liaisons se forment.

Dans la réaction endothermique, les produits contiennent plus d'énergie que les réactifs. Dans ces réactions, la chaleur est absorbée par l'environnement, ce qui fait que la température du système dans lequel la réaction se déroule reste plus froide. Même l'enthalpie (ΔH) qui est définie comme la variation de l'énergie thermique lors de la conversion des réactifs en produits augmente à la fin de la réaction.

La valeur de ΔH ou DH ou DE est toujours positive .

Peu d'exemples courants de réactions endothermiques sont:
1. Photosynthèse - Le processus où la chlorophylle présente dans les plantes vertes convertit l'eau et le dioxyde de carbone en glucose et en oxygène, en présence de la lumière du soleil, qui fonctionne comme fournisseur d'énergie.

2. Lorsque la petite quantité de chlorure d'ammonium (NH4Cl) est prise dans un tube à essai et est amenée à se dissoudre dans l'eau, nous avons observé que le tube à essai devient plus froid. Dans cette réaction, la chaleur est absorbée par son environnement (tube à essai).

3. Conversion de la glace en eau par ébullition, fusion ou évaporation

Définition de la réaction exothermique

Ici, « exo » fait référence à «libérer ou évoluer», et «thermique » fait référence à «chaleur». Par conséquent, la réaction exothermique peut être définie comme une telle réaction chimique où l'énergie est libérée ou évoluée . Ces types de réactions sont plus chaudes, et parfois elles sont dangereuses si la réaction est plus rapide.

Dans une réaction exothermique, la quantité d'énergie libérée lors de la formation de nouvelles liaisons (produit) est supérieure à la quantité totale d'énergie nécessaire lors de la rupture des liaisons (réactifs). C'est la raison du chauffage du système ou des réactions. Même le changement d'enthalpie devient plus faible à la fin de la réaction.

La valeur de ΔH ou DH ou DE est toujours négative .

Peu d'exemples courants de réactions endothermiques sont:
1. Combustion - Combustion de charbon, d'une bougie, de sucre.
2. Lorsque le détergent à lessive est dissous dans l'eau ou lorsque de l'eau est ajoutée à la chaux vive lors de la préparation du badigeon. Dans une telle réaction, il y a la production de beaucoup de chaleur, qui réchauffe l'eau.
3. Formation de glace à partir de l'eau.
4. Respiration, digestion des aliments.

Différences clés entre la réaction endothermique et exothermique

Ci-dessous sont les points importants pour différencier les réactions endothermiques et exothermiques:

  1. Les réactions chimiques impliquant l' utilisation d'énergie au moment de la dissociation pour former une nouvelle liaison chimique sont connues sous le nom de réaction endothermique, tandis que les réactions exothermiques sont ces réactions chimiques où l'énergie est libérée ou évolue sous forme de chaleur.
  2. Comme indiqué précédemment, dans le processus endothermique, il y a un besoin d'énergie sous forme de chaleur, tandis que dans le processus exothermique, l'énergie est dégagée ou libérée.
  3. ΔH est positif, car la chaleur est absorbée dans la réaction endothermique, tandis que dans la réaction exothermique, ΔH est négatif, car la chaleur se dégage.
  4. Peu d'exemples courants de réaction endothermique sont: la conversion de la glace en vapeur d'eau par ébullition, fusion ou évaporation; rupture des molécules de gaz; production de sel anhydre à partir d'hydrate. Alors que la formation de glace à partir de l'eau, la combustion du charbon (combustion), la réaction entre l'eau et l'acide fort sont les exemples de réactions exothermiques.

Conclusion

De l'article ci-dessus, nous concluons qu'il existe différents types de réactions qui ont lieu, chaque fois que les molécules interagissent les unes avec les autres. Les réactions endothermiques et exothermiques sont les deux types de réactions chimiques classées par leur comportement au cours de la réaction chimique, et nous avons trouvé ces mots opposés l'un à l'autre.

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